Aminin əsaslığı elektron verən qruplar tərəfindən artırılır və elektron çəkən qruplar azalır. Aril aminləri alkillə əvəz edilmiş aminlərdən daha az əsasdır, çünki azot atomu tərəfindən təmin edilən bəzi elektron sıxlığı aromatik halqada paylanır.
Niyə elektron verən qruplar əsaslığı artırır?
Lyuis əsasları elektron cütlərini verdiyi və Lyuis turşuları onları qəbul etdiyi üçün: elektron çəkən əvəzedicilər əsas sahələrin Lyuis əsaslığını azaldır, elektron verən əvəzedicilər isə Lewis saytını əsaslılığını artırır, onları daha çox elektron zənginləşdirir.
Elektron verən qruplar turşuluğu artırır və ya azaldır?
Qeyd: Elektron çıxaran qruplar karboksilik turşuların turşuluğunu artırır. Digər tərəfdən, elektron verən qrupları, −COOH qrupunun −OH bağının polaritesini az altdıqları üçünkarboksilik turşuların turşuluğunu azaldır.
Elektron çəkilən qruplar əsaslığa necə təsir edir?
Xatırlaya bilərsiniz ki, elektron çıxaran atomlar (məsələn, F və ya Cl) və ya funksional qruplar (məsələn, NO2) elektronları süzərək turşuluğu artırmağa meyllidirlər, konjugat əsasından sıxlıq. … Aşağı yük sıxlığı=daha çox sabitlik=aşağı əsaslıq.
Elektron buraxan və elektron verən funksional qruplar aminlərin əsaslığına necə təsir edir?
Aminlər və ammonyak
Bu, azotda elektron sıxlığını artıran alkil qruplarının elektron verici təsiri ilə əlaqədardır Üçüncü aminlərin daha çox elektron verən R qrupları var və azotda elektron sıxlığını daha çox artırır. … Beləliklə, amin nə qədər çox R qrupa malikdirsə, bir o qədər əsasdır.
