Elektron mühafizəsi daxili qabıq elektronlarının olması səbəbindən valent qabığın elektron cazibəsinin nüvə tərəfindən bloklanmasına aiddir. s orbitalındakı elektronlar s orbitalının sferik formasına görə eyni enerji səviyyəsində p elektronlarını qoruya bilər.
Qoruyucu elektronlar harada tapılır?
Atomdakı elektronlar bir-birini nüvənin çəkilməsindən qoruya bilər. Qoruyucu effekt adlanan bu effekt birdən çox elektron qabığı olan hər hansı atomda elektron və nüvə arasında cazibənin azalmasını təsvir edir.
Elektron mühafizəsi yuxarıdan aşağı artır?
Qrup daxilindəki elementlərin ionlaşma enerjisi ümumiyyətlə yuxarıdan aşağıya azalırBu, elektron qoruma ilə bağlıdır. Nəcib qazlar qrafikdə göstərildiyi kimi tam valent qabıqlarına görə çox yüksək ionlaşma enerjilərinə malikdirlər. Qeyd edək ki, helium bütün elementlər arasında ən yüksək ionlaşma enerjisinə malikdir.
Hansı elektronlar daha çox qorunur?
Bu səbəbdən, s orbitalındakı elektronlar eyni təbəqənin p və ya d orbitalındakı elektronlardan daha böyük qoruyucu gücə malikdirlər. Həmçinin, yüksək dərəcədə nüfuz etdikləri üçün s orbitallarındakı elektronlar digər orbitallardakı elektronlar tərəfindən daha az effektiv şəkildə qorunur.
Hansı orbitallar ən yaxşı qoruyur?
2s atomu 2p-dən daha yaxşı qoruyur, çünki s orbitalları daha yaxındır və nüvəni daha uzağa uzanan p orbitallarından daha çox əhatə edir. 3p 3d-dən daha yaxşı qoruyur, çünki p orbitalları nüvəyə 3d orbitallarından daha yaxındır.
