Kimyada qeyri-mütənasiblik, bəzən dismutasiya adlanır, aralıq oksidləşmə vəziyyətinin bir birləşməsinin biri daha yüksək, digəri isə aşağı oksidləşmə vəziyyəti olan iki birləşməyə çevrildiyiredoks reaksiyasıdır..
Termin disproporsionallığı nədir?
: maddənin adətən eyni vaxtda oksidləşmə və reduksiya ilə iki və ya daha çox oxşar maddəyə çevrilməsi.
Nümunə ilə disproporsiya redoks reaksiyası nədir?
Mütənasib elementi xüsusi oksidləşmə vəziyyətinə malik olan çox atomlu növün iki ayrı yarımreaksiyada oksidləşib azaldılması və eyni müvafiq elementi ehtiva edən digər iki məhsulun əmələ gəlməsidir. Rahat bir misal kimi Mn2O3 Mn2+ və MnO2 olur.
Reaksiyanın qeyri-mütənasib olub-olmadığını necə bilirsiniz?
İpucu: Bir maddənin həm oksidləşdiyi, həm də müxtəlif məhsullar əmələ gətirdiyi zaman disproporsiya reaksiyasıdır. Birləşmələrdəki elementlərin oksidləşmə sayını yoxlayın və onları hər iki tərəfdən müqayisə edin.
Bunun redoks vəziyyəti olduğunu necə bilirsiniz?
Oksidləşmə halları ilə bağlı ümumi qaydalar
Sadə (monoatomik) ion üçün oksidləşmə vəziyyəti ionun xalis yükünə bərabərdir Məsələn, Cl – -1 oksidləşmə vəziyyətinə malikdir. Əksər birləşmələrdə olduqda, hidrogen +1 oksidləşmə vəziyyətinə, oksigen isə -2 oksidləşmə vəziyyətinə malikdir.
