Bohr həmçinin müəyyən etdi ki, müxtəlif enerji səviyyələri müxtəlif sayda elektronları saxlaya bilər: 1-ci enerji səviyyəsi 2-ə qədər elektron, 2-ci enerji səviyyəsi 8-ə qədər elektron saxlaya bilər və s. Bohr modeli hidrogen (1 elektrona malikdir) kimi çox sadə atomlar üçün yaxşı işləyir, lakin daha mürəkkəb atomlar üçün deyil.
Bohr modeli yalnız hidrogen üçündür?
Klassik görünüşdə elektronlar və həmçinin nüvə arasında qüvvə dəyişikliyinin nə qədər mürəkkəb olacağını təsəvvür edə bilərsiniz. Ola bilsin ki, kimsə bunu etmək və ya ona yaxınlaşmaq üçün bir yol tapıb, lakin mənim bildiyimə görə bohr modelinin yalnız hidrogen üçün istifadə edilməsinin səbəbi budur
Niyə Bohr modeli yalnız hidrogen üçün işləyir?
Çünki hidrogen və hidrogen kimi atomlar yalnız bir elektrona malikdir və beləliklə elektron korrelyasiya effektləri yaşamır.
Bohr modeli bütün atomlar üçün uyğundurmu?
Atomun Bor modeli hidrogen kimi atomlar üçün keçərlidir. … Bir sözlə, monoelektron növlər üçün keçərlidir, çoxelektronlu növlər üçün keçərsizdir. Bu, tam olaraq tək elektron sistem üçün tətbiq edilir və elektrondan az olmamaq şərtilə.
Bohr modeli He+ üçün işləyirmi?
Bor modelində yalnız bir elektron iştirak etdiyi üçün bir elektron ionlarına da tətbiq oluna bilərdi He+ , Li 2+, Be3+ və s. hidrogendən yalnız nüvə yüklərinə görə fərqlənirlər və buna görə də bir elektronlu atomlar və ionlar birlikdə hidrogen kimi atomlar adlanır.
