İtalyan kimyaçısının töhfələri Amedeo Avogadro Amedeo Avogadro Avogadro qanunu bildirir ki, "eyni temperaturda və təzyiqdə olan bütün qazların bərabər həcmdə molekulları eyni sayda olur" İdeal qazın müəyyən bir kütləsi üçün temperatur və təzyiq sabit olduqda qazın həcmi və miqdarı (mol) düz mütənasibdir. https://en.wikipedia.org › wiki › Avogadro's_law
Avoqadro qanunu - Wikipedia
(1776–1856) iki müasiri Cozef Lui Qey-Lussac və Con D alton Con D altonun işi ilə əlaqədardır. Məktəb müəllimi, meteoroloq və rəng korluğu üzrə mütəxəssis olsa da, Con D alton daha çox tanınır. onun qabaqcıl atomizm nəzəriyyəsiO, həmçinin atom çəkilərinin və strukturlarının hesablanması üsullarını işləyib hazırladı və qismən təzyiqlər qanununu formalaşdırdı. https://www.sciencehistory.org › tarixi profil › john-d alton
John D alton | Elm Tarixi İnstitutu
. Gey-Lussacın həcmlərin birləşmə qanunu (1808) bildirirdi ki, iki qaz reaksiyaya girdikdə, reaksiyaya girən maddələrin və məhsulların həcmləri, əgər qazlar olarsa, tam ədəd nisbətindədir.
Avogadro nə ilə məşhurdur?
Avoqadro riyaziyyat və fizika ilə maraqlanan hüquqşünas idi və 1820-ci ildə İtaliyada ilk fizika professoru oldu. Avoqadro ən çox eyni temperaturda və təzyiqdə olan müxtəlif qazların bərabər həcmlərində eyni sayda hissəciklər ehtiva etdiyi fərziyyəsi ilə məşhurdur
Avoqadro hansı alim idi?
Amedeo Avoqadro (9 avqust 1776 - 9 iyul 1856) qazın həcmi, təzyiqi və temperaturu ilə bağlı araşdırmaları ilə tanınan İtalyan alimi idi. O, Avoqadro qanunu kimi tanınan qaz qanununu tərtib etdi və bu qanuna əsasən, eyni temperatur və təzyiqdə olan bütün qazların hər həcmdə eyni sayda molekulları var.
Avoqadronun nömrəsini kim kəşf edib?
Avogadro ədədi (və ya sabiti) uzun tarixi boyunca bir çox fərqli yollarla müəyyən edilmişdir. Onun təxmini dəyəri ilk dəfə dolayı yolla 1865-ci ildə Josef Loschmidt tərəfindən müəyyən edilmişdir. (Avoqadronun sayı Loşmidt sabiti ilə sıx bağlıdır və bu iki anlayış bəzən qarışdırılır.)
6.0221023 necə Avoqadro nömrəsi oldu?
Avoqadro Nömrəsi və Mole ilə Kimyəvi Hesablamalar
Məsələn, bir oksigen atomu iki hidrogen atomu ilə birləşərək bir molekul su (H2 O), bir mol oksigen (6,022×1023 O atomu) iki mol hidrogenlə birləşəcək (2 × 6,022×1023of H atomları) bir mol H2O etmək.
